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실험 결과
A. 기체의 압력- 부피 관계
1. 압력 VS 부피 그래프에서 기체에 대한 압력과 부피의 상관관계를 설명하시오.
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│부피 (mL) │ 압력 (kPa) │ 상수 k(Pv) │
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실험해 주었는데 이 과정에서 안 닦인 증류수가 용액 속에 섞여서 농도를 묽혔을 것으로 생각된다. 이는 농도가 가장 묽은 용액인 0.0001M인 경우에 특히 크게 작용하여 측정값과 이론값 사이에 큰 차이를 유발했다고 생각된다.
이번 실험을 하
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기체분자의 농도에 의존한다()
많은 수의 입자에 대하여 서로 당기는 입자의 쌍은 입자의 수의 제곱에 의존하며 따라서 농도의 제곱 에 의존하게 됨
③상수 a, b 는 주어진 기체에 얻은 실험값에 맞추어서 결정.
즉 여러 조건에서 구한 관찰된
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기체 법칙에 의해 계산된 값과 일치하는지 검토한다. 실험이 알맞게 완료되었다면 잘 일치할 것이다.
⑤ 반응속도 상수 k와
t_0
가 얻어졌으면, 시료 주입 후 계산된 전체압력
P_t
대 시간의 그래프를 그리고, 식 (5)의 ln값 대 시간의 그래프를
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기체 분자가 점유하는 부피와 일정 부피 안에서 기체를 가두어 두는데 필요한 압력을 감소시키는 분자들 사이의 인력의 영향을 알아 볼 수 있었다.
즉, 실제 기체와 이상기체 법칙 사이의 차이를 실험을 통하여 반데르발스 상수를 결정해 줌
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실험물리상수
1.4 실험주의사항
기체의 압력을 제거하기 위해 추출과 세척 도중에 분액깔때기의 stopcock를 때때로 열어준다.
녹차 성분을 우려낼 때 spatula로 눌러 충분히 우려낸다.
에멀젼이 너무 많이 생기지 않도록 너무 세게 분별깔때기를
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결정
7) 몰 질량 구하기
3. 실험방법
1) 벤젠(용매)의 어는점 결정
2) 벤젠 혼합용액의 어는점 측정
Ⅳ. 용액의 분자량
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림
Ⅴ. 이산화탄소의 분자량
1. Abstrac
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K에 관한 정의에 대입하면 가 유도된다. 1. 목적
2. 이론
결정화
결정핵의 성장
결정화 속도론(Crystallization Kinetics)
결정의 성장 속도
온도와 용해도
3. 실험 장치
4. 실험 준비물
5. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 결과값의 고찰
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실험에서 1차반응식을 사용한 이유도 아세트산메틸의 가수분해 반응이 아세트산메틸의 농도와 무관하고 속도상수에 따른 반응이기 때문이다.
8. 기호(Nomenclature)
: 전체농도 ( or )
: 활성화에너지 ()
: 반응속도 상수
: 이상기체 상수 ()
: 절대온
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실험적으로 결정된 평형상수는 이다. 세 기체들의 평형 분압은 얼마인가?
풀이)
압력
N2
H2
NH3
총 압력
초기
1
3
0
4
평형
1-x
3-3x
2x
4-2x
bar, bar, bar
7.6 농도로 표현한 평형상수
평형상수 K : 활동도에 의존
: 분압으로 나타낼 때
: 몰농도로 나타낼
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